Bahan Tambahan Pangan Aman Konsumsi

Kompas.com - Bahan tambahan pangan (BTP) sebenarnya merupakan bagian dari bahan baku pangan, tetapi ditambahkan ke dalam pangan untuk memengaruhi sifat atau bentuk pangan. Yang termasuk antara lain bahan pewarna, pengawet, penyedap rasa, bahan antigumpal, bahan pemucat dan pengental.
Berikut adalah bahan tambahan pangan yang aman menurut SK Menkes no.722/Menkes/Per/IX/88:

1. Pengawet makanan - Asam benzoate sebanyak 1 g per 1 kg adonan. - Sodium benzoate sebanyak 1 g per 1 kg adonan. - Asam propionate sebanyak 3 g per 1 kg adonan (untuk roti). - Belerang dioksida sebanyak 500 mg per 1 kg adonan.
2. Pewarna makanan - Ponceau 4 R untuk pewarna saus sambal dengan dosis 300 mg per 1 kg makanan atau 70 mg per 1 kg minuman. - Merah allura/allura red dengan dosis 70 mg per 1 kg makanan atau 300 mg per 1 kg adonan.
-Erytrosine dengan dosis 300 mg per 1 kg berat badan per hari. - Kuning FCF. - Sunset Yellow.
3. Pemanis - Sakarin dengan dosis 2,5 mg per 1 kg berat badan per hari. - Sodium siklamat dengan dosis 11 mg per 1 kg berat badan per hari. - Aspartam dengan dosis 40 mg per 1 kg berat badan per hari. - Sorbitol (digunakan untuk penderita diabetes dan orang yang membutuhkan kalori rendah).
4. Penyedap rasa dan aroma - MSG (mono sodium glutamate) micin/vetsin dengan dosis 120 mg per kg berat badan per hari.
5. Pemutih dan pematang tepung - Asam askorbat/ascorbic acid/vitamin C dosis 200 mg per kg berat badan per hari. - Aseton perioksida secukupnya.
6. Pengental - Pectin dosis 10 g per kg (ada 2 macam pectin apple dan pectin citrus). - Gelatin dosis 5 mg per kg. - CMC/Carboxy Methyl Cellulose.
7. Antioksidan - Asam ascorbat/Ascorbic acid/vitamin C dosis 500 mg per kg untuk produk daging. - BHT dosis 200 mg per kg sebagai antitengik untuk minyak goreng. - TBHQ dosis antitengik untuk minyak goreng.

Kenapa kita dapat melihat berbagai warna Pada Logam ?

Warna dapat dilihat ketika terjadi beberapa proses pemindahan panjang gelombang, beberapa menyerap panjang gelombang spesifik dari spektrum yang dapat dilihat. Spektrum yang dapat dilihat terdiri dari warna merah, oranye, kuning, hijau, biru, nila dan violet.

Ketika terjadi pemindahan panjang gelombang akan mempengaruhi energi dan akan terjadi perubahan warna dan jika permata itu mengandung besi biasanya akan terlihat berwarna kelam, sedangkan yang mengandung alumunium biasanya terlihat berwarna cerah, tetapi juga ada mineral yang berwarna tetap seperti air (berkristal) dan dinamakan Idhiochromatic

Disini warna merupakan sifat pembawaan disebabkan karena ada sesuatu zat dalam permata sebagai biang warna (pigment agent) yang merupakan mineral-mineral yaitu : belerang warnanya kuning; malakit warnanya hijau; azurite warnanya biru; pirit warnanya kuning; magatit warnanya hitam; augit warnanya hijau; gutit warnanya kuning hingga coklat; hematite warnanya merah dsbnya.

Ada juga mineral yang mempunyai warna bermacam-macam dan diistilahkan allokhromatik, hal ini disebabkan kehadiran zat warna (pigmen), terkurungnya sesuatu benda (inclusion) atau kehadiran zat campuran (Impurities). Impurities adalah unsur-unsur yang antara lain terdiri dari Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, dan biasanya tidak hadir dalam campuran murni, unsur-unsur yang terkonsentrasi dalam batu permata rendah.

Aneka warna batu permata ini sangat mempersona manusia sehingga manusia memberi gelar “mulia” pada batu-batu itu, contoh intan yang hanya terdiri dari satu unsur mineral yakni zat arang merupakan benda yang padat yang bersisi delapan karena adanya zat campuran yang berbeda akan menyebabkan warna yang berbeda : tidak berwarna, kuning, kuning muda, agak kebiru-biruan, merah, biru agak hijau, merah jambu, merah muda, agak kuning coklat, hitam yang dinamakan carbonado, hijau daun. Banyak mineral hanya memperlihatkam warna yang terang pada bagian-bagian yang tipis sekali. Mineral yang lebih besar dan tebal selalu memberi kesan yang hitam, tanda demikian antara lain diperlihatkan oleh banyak mineral.

Warna hijau muda; jika warna tersebut makin tua berarti makin bertambah Kadar Fe didalam molekulnya.

Nitrogen> Oksigen, Why???

Nitrogen adalah gas di alam dalam julah terbesar, presentasenya mencapai 78,08%. Oksigen yang digunakan untuk bernafas mahkluk hidup saja presentasenya hanya sekitar 21%. Mengapa???






Dapat di lihat dari diagram tingkat energinya kemudian perhitungan BO ( BO semakin tinggi semakin stabil) bahwa Nitrogen lebih stabil daripada Oksigen, semakin stabil jumlahnya semakin banyak.

KRISTAL Cl YANG MENGELILINGI Na PADA NaCl, BERAPA????

Sodium chloride also crystallizes in a cubic lattice, but with a different unit cell.


However, the tightly-packed structures make it difficult to view the interior relationships.
The same structure, but with the ions moved further apart allows the interior to be viewed.
If we take the NaCl unit cell and remove all the red Cl ions, we are left with only the blue Na. If we compare this with the fcc / ccp unit cell, it is clear that they are identical. Thus, the Na is in a fcc sublattice.


Since the repetition patterns of Na and Cl are the same in the lattice, the Cl sublattice must also be fcc / ccp. Recall that there may be more than one way to divide a lattice into unit cells. Although it may not be obvious, the red Cl's represent a different fcc / ccp unit cell.
Notice that there are 6 Cl surrounding the Na, and 6 Na around each Cl. We can look at the NaCl as made up of fcc / ccp lattices interpenetrating. The Na's occupy the octahedral sites in the Cl sublattice, and the Cl's occupy the octahedral sites in the Na sublattice.

Simple Cubic Unit Cell

The simple cubic unit cell is a cube (all sides of the same length and all face perpendicular to each other) with an atom at each corner of the unit cell.

The unit cell completely describes the structure of the solid, which can be regarded as an almost endless repetition of the unit cell.

The volume of the unit cell is readily calculated from its shape and dimensions. This calculation is particularly easy for a unit cell that is cubic. In this example, the atoms are in contact with each other along the edges of the unit cell. Thus the side of the unit cell has a length of 2 r, where r is the radius of an atom.

Atoms, of course, do not have well-defined bounds, and the radius of an atom is somewhat ambiguous. In the context of crystal structures, the diameter (2 r) of an atom can be defined as the center-to-center distance between two atoms packed as tightly together as possible. This provides an effective radius for the atom and is sometime called the atomic radius.

A more challenging task is to determine the number of atoms that lie in the unit cell. As described above, an atom is centered on each corner. In this case, however, none of these atoms lies completely within the cell. Part of each atom lies within the unit cell and the remainder lies outside the unit cell. In determining the number of atoms inside the unit cell, one must count only that portion of an atom that actually lies within the unit cell.

The density of a solid is the mass of all the atoms in the unit cell divided by the volume of the unit cell.